Mayr Florian
Montag, 10. Juli 2017
Zuletzt geändert: Dienstag, 11. Juli 2017
|
|
An diesem Tag startete der Workshop "Hot and cool". Nach einer allgemeinen Einführung, befassten wir uns bald mit dem Beginn des Workshops "Hot and cool".
Anfangs besprachen wir das Lösen von Salzen und wie sie sich zusammensetzen. So bestehen Salze beispielsweise aus einem Metall (Natrium) und einen Nichtmetall (Chlor). Somit lautet das Kürzel für Salz, "NaCl". Anschließend unternahmen wir einen Versuch bei welchem wir die Temperatur des Wassers maßen und diese anschließend, nach dem beifügen verschiedener Salze, mit den Temperaturen des Wassers mit Salz verglichen. So sank die Temperatur beispielsweise bei Ammoniumchlorid und stieg bei anderen Salzen, wie Kaliumcarbonat, an. Anschließend besprachen wir zwei verschiedene Lösevorgänge des Salzes. Während einer Erwärmung kommt es zu einem exothermen Lösevorgang und bei einer Abkühlung hingegen zu einem endothermen Lösevorgang. Diese Lösevorgänge spiegelten sich bei unserem nächsten Versuch wider: Wir erhitzten Kupfersulfat mit Kristallwasser, wordurch wir Kupfersulfat mit farblosem Wasser erhielten. Die ist ein Beispiel für einen endothermen Lösevorgang. Diesem Kupfersulfat mit Wasser gaben wir anschließend einige Tropfen Wasser hinzu, wodurch sich wiederum Kupfersulfat mit Wasserkristallen bildete. Dies ist ein Beispiel für einen exothermen Lösevorgang. Anschließend unternahmen wir einen Versuch, bei dem wir 3ml destilliertes Wasser mit 3g Glaubersalz. Diese Mischung hielten wir schüttelnd über die Flamme des Bunsenbrenners. Dies machten wir so lang, bis sich das Salz im Wasser löste. Daraufhin ließen wir alles abkühlen, wodurch anschließend Kristalle entstanden. Außerdem bereiteten wir alles für das Züchten eines Kristalles aus Natriumchlorid vor.
Der heutige Tag war äußerst interessant und ich freue mich schon auf die darauffolgenden!
|
Feichter Moritz
Montag, 10. Juli 2017
Zuletzt geändert: Dienstag, 11. Juli 2017
|
|
Heute haben wir verschiedene Salze in Wasser gelöst und die Temparaturunterschiede zwischen vor- und nacher gemessen. Wir haben auch Kristallen das Kristallwasser entzogen und nachher wieder anderes hinzugefügt und mit Thermometer beobachtet, wie die Temparatur der Kristalle beim Aufnehmen des Wassers gestiegen ist, nämlich von 33°C auf 58°C. Wir haben auch schon selbst Kristalle gezüchtet.
Wir haben Reaktionen bei denen Energie freigesetzt und verbraucht wird und die Reaktion von Kaliumpermanganat mit Glycerin beobachtet.
Als Schlussexperiment haben wir eine "Schlange" aus mit Putzalkohol vermischtem Sand und Zucker und Speisesoda erstehen lassen, man nennt das die Pharaoschlange.
|
Feichter Moritz
Montag, 10. Juli 2017
Zuletzt geändert: Dienstag, 11. Juli 2017
|
|
Heute haben wir verschiedene Salze in wasser gelöst und die Temparaturunterschiede zwischen vor- und nacher gemessen. Wir habern auch schon Kristalle gezüchtet.
Wir haben Reaktionen bei denen Energie freigesetzt und verbraucht wird und die Reaktion von Kaliumpermanganat mit Glycerin beobachtet.
Als Schlussexperiment haben wir eine "Schlange" aus mit Putzalkohol vermischtem Sand und Zucker und Speisesoda erstehen lassen, man nennt das die Pharaoschlange.
|
Prugg Jutta Kirstin
Montag, 10. Juli 2017
Zuletzt geändert: Sonntag, 16. Juli 2017
|
|
Bei unserem 2. Experiment haben wir Kupfersulfat mit Kristallwasser erhitzt. Das Kupfersulfat ist ein blaues Salz. Durch das Kristallwasser ist es blau. Wir haben dieses erhitzt, dadurch wurde es farblos, das Wasser ist verdunstet. Dies war die endotherme Reaktion.
Von einer endotherme Reaktion spricht man, wenn man Wärme hinzufügt oder wenn sich die Umgebung abkühlt. Von einer exothermen Reaktion hingegen spricht man, wenn Wärme an die Umgebung abgegeben wird.
Für die exotherme Reaktion haben wir das verdunstete Wasser durch Wasser ersetzt. Das farblose Salz wurde wieder blau. Bei diesen Vorgang erhitzte sich das Salz auf 55°C. Im abgekühlten farblosen Zustand war die Themperatur bei 33°C.
|
Graf Andrè
Montag, 10. Juli 2017
|
|
Bei unserem 1. Tag konnten wir schon viele Versuche sehen und probieren. Ein Versuch der mir sehr gut gefallen hat, war der 2. Versuch. Da haben wir blaues Kupfersulfat solange erhitzt, bis Wasserdampf aus dem Reagenzglas kam. Dann haben wir den nun farblosen Kupfersulfat abkühlen lassen. Später, als er genug abgekühlt hat, haben wir ein wenig Wasser hineingegeben. Als das Wasser sich mit dem Kupfersulfat verband, stieg die Temperatur.das Kupfersulfat färbte sich wieder blau.
In den Pausen hatten wir auch sehr viel Spaß.
|
Seebacher Peter
Montag, 10. Juli 2017
|
|
Auf diesem Bild zu erkennen befindet sich eine orangliche Flussigkeit im Kristtalliesierglas. Die Flüssigkeit besteht aus 64ml destiliertem Wasser und aus 36g rotes Blutlaugensolfad. nach einigen Tagen müsste das Wasser verdunsten und es bleibt dann ein schöner Kristall übrig.
|
Cattaruzza Dorigo Elia
Montag, 10. Juli 2017
Zuletzt geändert: Dienstag, 11. Juli 2017
|
|
Cara famiglia,
io mi trovo benissimo e questo corso è fantastico. Oggi abbiamo imparato tante cose e abbiamo fatto esperimenti spettacolari. Il migliore ve lo aggiungo.
Tanti saluti
Elia
|
Seebacher Peter
Montag, 10. Juli 2017
Zuletzt geändert: Dienstag, 11. Juli 2017
|
|
Hier haben wir Glaubersalz in destilierten Wasser aufgelöst. Dann ließen wir es abkühlen. Dann fügten wir einige Glaubersalz Körnchen hinzu. Dann entsatanden in sekunden die zu sehenden Kristalle.
Hier sind einige Glaubersalzkristalle untern Mikroskop zu sehen. Die grünen Punkte sind Luftblasen.
|
Pfeifer Carla
Montag, 10. Juli 2017
|
|
Nein. Dies ist kein neuer Planet, sondern eine Mikroskopaufnahme. Heute haben wir Salzkristalle in kurzer Zeit gezüchtet. Sie bildeten sich in Sekundenschnelle und sahen aus wie kleine Sterne im Reagenzglas.Wir haben sie später auch mikroskopiert, da sie sehr klein geraten sind. Hier ist ein Bild der Mikroskopaufnahme zu sehen. Besonders schön zu erkennen ist der Aufbau der Kristalle.
|
Überbacher Susanne
Montag, 10. Juli 2017
|
|
In unserem Workshop angekommen starteten wir nach einer kurzen "Kennenlernrunde" sofort mit unserem eigentlichen Thema: der Chemie. Um grundlegende Kenntnisse zu erhalten, beschäftigten wir uns mit dem Periodensystem der Elemente, welches wohl jedem ein Begriff ist. Wir lernten kurz das Wichtigste über die acht Hauptgruppen, über die sieben Perioden, über Metalle und Gase. Zum Schluss erhielten wir eine Mini-Version des Periodensystems der Elemente in Din A5 Größe. Doch das war nur der Anfang: Später lernten wir über die Zusammensetzung von Salzen und führten den ersten Versuch durch. Wir gaben Wasser in ein Becherglas und maßen seine Temperatur. Dazu gaben wir ein Salz und die Temperatur wurde wieder gemessen, als sich das Salz aufgelöst hatte. Mit Messergebnissen der Salze Natriumchlorid, Natriumcarbonat, Calziumchlorid, Ammoniumchlorid und Kaliumcarbonat in der Tasche, machten wir uns auf zur ersten Pause. Weitere fünf Versuche standen noch auf unserem Tagesplan. Diese waren je ein Versuch mit Kupfersulfat; Glaubersalz; Kaliumpermanganat und Glycerin; Alaun (damit begannen wir, Kristalle zu züchten, welche am Freitag "fertig" sein sollten) und Sand, Alkohol, Zucker und Speisesoda.
Nach diesem ereignisreichen Workshoptag freue ich mich auf das Abendessen.
|
Kategorie:
Hot&cool_Tag1